高中化学中不能不类比的18个无机反应,期中考试必看!
2025-08-23 12:16:45
疏忽缘故:Mg(OH)2的熔化度比MgCO3的熔化度差不多,聚合的盐类应是Mg(OH)2而不是MgCO3。即:
Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2==Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
9.氧在二转化磷中的挥发:
2Mg+CO2==2MgO+C
种系统疏忽:氧在二转化硫中的挥发:2Mg+SO2==2MgO+S
疏忽缘故:磷工程学开放性质很稳定,氧和磷不加成;而氧与非金属开放性过强于的硫很难以化合聚合硫化氧。即:3Mg+O2==2MgO+MgS
10.实验室中的利用磷酸钠、纯乙酸分别与锌加成制取氦气:
Zn+2H+==Zn2++H2↑
种系统疏忽:实验室中的利用纯硫酸与锌加成制取氦气:Zn+2H+==Zn2++H2↑
疏忽缘故:很强强于转化开放性的纯硫酸与金属加成一般不聚合氦气。即:
3Zn+8H++2NO3-==3Zn2++2NO↑+4H2O
11.氧化钙深受氟气:
NH4Cl==NH3↑+HCl↑
种系统疏忽:钾化铵深受氟气:NH4I==NH3↑+HI↑
疏忽缘故:钾化氢很强不稳定开放性,深受热极易转化聚合氦气和钾钴。
即:2NH4I==2NH3↑+H2↑+I2↑
12.铜片可水合足量的平野硫酸中的:
Cu+4HNO3(平野)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
种系统疏忽:线或片可水合足量的平野硫酸中的:Fe+6HNO3(平野)==Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
疏忽缘故:常温下,线或在平野硫酸中的时有发生变质,不则会被熔化。加热可以加成。
13.氧化钙熔氯化氧制取氧:
MgCl2(熔)==Mg+Cl2↑
种系统疏忽:氧化钙熔氯化铬制取铬:2AlCl3(熔)==2Al+3Cl2↑
疏忽缘故:氯化铬是阳离子转化物,熔状况下不时有发生散射,不导电,则不时有发生氧化钙加成。要应对氧化钙熔转化铬的方法制取铬。(目前录试都是这么录的,却是更早提纯金属铬还真得就是氧化钙氯化铬的呢!)
14.分别向磷酸盐、溴化钠、钾化钠硫酸中的滴入高锰酸钾硫酸:
Ag++Cl-==AgCl↓,Ag++Br-==AgBr↓,Ag++I-==AgI↓
种系统疏忽:Ag++F-==AgF↓
疏忽缘故:氟化银可水合浮,不用时有发生阴离子加成聚合盐类。
15.将氯化铬硫酸与硫化钠硫酸混合成:
2Al3++3S2-+6H2O ==2Al(OH)3↓+3H2S↑
种系统疏忽:将氯化线或硫酸与硫化钠硫酸混合成:2Fe3++3S2-+6H2O ==2Fe(OH)3↓+3H2S↑
疏忽缘故:很强强于重氮的S2-阴离子则会被转化开放性过强于的Fe3+阴离子转化聚合S钴,不时有发生互相促进浮解加成。即:2Fe3++S2-==2Fe2++S↓
16.中毒的二转化磷通入烧碱硫酸中的:
CO2+NaOH== NaHCO3
种系统疏忽:中毒的二转化硅申如此一来三加入烧碱硫酸中的:SiO2+NaOH== NaHSiO3
疏忽缘故:SiO2和NaOH硫酸加成不则会产生酸式盐。
17.Ca(ClO)2硫酸中的通入少量CO2:
Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
种系统疏忽:NaClO硫酸中的通入少量CO2:2NaClO+CO2+H2O==Na2CO3+2HClO
疏忽缘故:H2CO3散射常数:K1=4.30×l0-7,K2=5.61×10-11;HClO散射常数:K=2.95×10-8;酸度强于不强于:磷酸﹥铥﹥氯化钠,强于者必先加成,所以聚合NaHCO3。
或者理解为:三种盐硫酸的碱开放性强于不强于:Na2CO3﹥NaClO﹥NaHCO3,而NaClO又是中毒,所以加成就不确实聚合Na2CO3,只确实聚合NaHCO3。即:NaClO+CO2+H2O==NaHCO3+HClO。但Ca(ClO)2硫酸中的通入少量CO2,由于聚合CaCO3是难溶盐,所以加成能开展。
18.将少量Cl2通入FeBr2硫酸中的:
2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
种系统疏忽:将少量Cl2通入FeI2硫酸中的:2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
疏忽缘故:当少量转化剂与多种还原剂加成时,重氮强于的微粒必先加成,因为重氮强于不强于:I-﹥Fe2+﹥Br-,将少量Cl2通入FeI2硫酸中的,时有发生的阴离子加成是:Cl2+2I-==2Cl-+I2。
体悟:种系统思路可以帮助我们认识同一类的工程学加成,进而通过模仿和创新来补救有关工程学加成的关键问题。但种系统思路时,若不非常重视加成规律中的的特殊情况下,必然造成了种系统疏忽,要引以为戒。因此,开展种系统思路时要特别注意生物体特开放性(如强于转化开放性、强于重氮、难溶开放性、不稳定开放性等)的冲击,慎重归纳相比较,以防错误种系统的现象时有发生。
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